RINGKASAN KIMIA UNSUR SMA

Rangkuman Kimia Unsur kelas XII IPA

OLEH : ANDRI GELY

SMA K ST THOMAS AQUINAS WEETABULA

Ø Kelimpahan unsur di Alam Unsur-unsur alam yang dalm bentuk bijih mineral dan ada juga berbentuk unsur bebas.

A.    Kelimpahan Alumunium (Al)

Alumunium merupan unsur logam yang paling banyak terdapat di kerak bumi. Kelimpahanya menempati urutan ke-3 setelah okigen dan silicon. Aluminium ditemukan dalam batuan aluminium silikat (senyawa yang tersusun atas unsure Al, O, dan Si), bijih bauksit (Al2O3.2H2O), dan kriolit (Na3Alf6). Aluminium kali pertama di isolasi pada 1825 oleh ilmuan Denmark, Hans Oersted (1777-1851). Adapun Aluminium murni, dimurnikan kali pertama oleh Friedrich Wöhler dua tahun setelahnya (1927)

B.     Kelimpahan Silikon (Si) Di Alam,

 silikon dapat berada dalam bentuk silika (SiO2) atau pasir kuarsa (SiO2), aluminosilikat, ortoklase (K2O.Al2O3.6SiO2), kaolin (Al2O­3.3SiO2.2H2O), dan albit (Na2O.AlO3­.6SiO2.

C.    Kelimpahan Besi (Fe)

Besi merupakan unsur logam kedua yang melimpah di alam setelah Aluminium. Besi juga merupakan unsur keempat yang paling banyak terdapat di bumi. Bijih utama unsur logam besi terdapat dalam mineral hematite (Fe 2O3), Magnetit (Fe3O4), Limonit (FeO(OH)), dan siderit (FeCO3).

D.    Kelimpahan Kromium (Cr)

Kromium di temukan di alam dalam bentuk mineral kromit (FeCr2O4). DiIndonesia mineral ini terdapat di Sulawesi Tengah

E.     Kelimpahan Tembaga (Cu)

Tembaga di Alam terdapat dalam bentuk mineral. Kalkopirit (CuFeS2) dan malakit (Cu(OH)2CO3). Di Indonesia mineral ini terdapat di Papua.

F.     Kelimpahan Belerang (S)

Nama Belerang berasal dari nama latin sulphurium, yang artinya Batu Belerang. Belerang (Sulfur) merupakan unsur periode ke-3 yang terdapat di Alam dalam keadaan bebas, maupun dalam bentuk senyawanya. Dalam keadaan bebas Umumya belerang terdapat dalam gunung berapi. Adapun dalam bentuk senyawanya, Belerang ditemukan dalam bentuk mineral sulfida, seperti besi sulfida (FeS2), gips (CaSO4 . 2H2O), dan seng sulfida (ZnS). Selain itu Belerang juga terkanung dalam gas Alam, seperti H2S dan SO2.

G.    Kelimpahan Karbon (C)

Karbon di Alam terdapat dalam bentuk unsur karbon dan senyawa karbon organik.

1.      Unsur Karbon Unsur karbon terdapat dalam tiga bentuk, yaitu: · Bentuk Amorf · Bentuk Grafit · Bentuk Intan

2.      Senyawa karbon Karbon merupakan penyusun makromelekul ini merupakan komponen penting dalam mahluk hidup, oleh karna itu semua jasad mahluk hidup pasti mengandung senyawa karbon organik.

H.    Kelimpahan Nitrogen (N)

Unsur Nitrogen Nitrogen merupakan komponen gas terbesar dalam udara yaitu mencapai 78%. Nitrogen ini merupakan gas yang tidak reaktif (inert) serta memiliki titik didih -196o­C dan titik beku -210oC. Perubahan dari unsur nitrogen menjadi senyawa nitrogen terjadi melalui sirklus nitrogen yang berlangsung melalui 2 cara berikut:

a.       ­Dengan adanya kilat (petir), gas N2 dan O2 dapat bereaksi dan membentuk oksida nitrogen. Kemudian oksida nitrogen ini akan larut dan terbawa oleh air hujan sehingga membentuk senyawa nitrat yang kemudian diserap tumbuhan.

b.       Gas N2 diikat (difiksasi) oleh suatu bakteri yang hidup bebas atau bersimbiosis dengan akar tanaman kacang-kacangan, seperti kacang merah. 2. Senyawa Nitrogen Senyawa Nitrogen yang terdapat secara alamiah di alam adalah natrium nitrat (NaNO3) yang dikenal juga sebagai saltpeter chili. Senyawa ini merupakan sumber utama nitrogen terikat yang masih ditambang di dataran tinggi Chili.

I.       Kelimpahan Oksigen

Oksigen banyak terdapat di alam, kandunganya di udara sekitar 21%. Di atmosfer , terdapt oksigen dalam bentuk melekul diatomik (O2). Adapun okigen yang terletak di atas lapisan atmosfer terdapat dalam bentuk monoatomik (O) dan triatomik (O3). Gejala perubahan bentuk melekul ini disebut alotropi, berasal dari bahasa yunani, allos dan tropos, yang berarti cara lain.

1.      Gas Oksigen Gas oksigen bersifat tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa serta memiliki titik didih -183oC dan titik beku -218,4oC. Dengan pengaruh tekanan yang besar (135 atm), oksigen dapat disimpan dalam tabung yang terbuat dari baja. Gas oksigen bersifat nonpolar, tetapi dapat larit dalam air. Gas oksigen terlarut ini sangat penting bagi kehidupan organisme yang hidup dalam air, misalnya ikan.

2.       Gas Ozon Oson merupakan alotropi oksigen. Ozon terbentuk dari gas oksigen yang melewati aliran listrik atau terkena kilat di udara. 3O2(g) → 2O3(g)

3.       Senyawa Oksigen Air (H2O) merupakan senyawa yang mengandung atom oksigen dan nitrogen yang sangat berperan dalam kehidupan. Air merupakan senyawa yang paling banyak terdapat di alam sehingga unsur oksigen pun merupakan unsur yang paling banyak di alam, yaitu 58,4% (terdapat di kerak bumi, atmosfer dan larutan). Senyawa lain yang mengandung larutan yaitu: silikat (SiO2), kapur (CaO), dan garam seperti: garam karbonat, sulfat, nitrat, atau fosfat. Selain itu, oksigen juga terdapat dalam senyawa organik, seperti: karbohidrat, protein, lemak, vitamin, dan hormon. Ø Cara Mengidentifikasi Unsur Unsur maupun senyawa dapat diidentifikasi berdasarkan sifat fisiknya. Selain itu logam dapat diidentifikasi berdasarkan sifat kimianya menggunakan beberapa pereaksi tertentu.

A. Identifikasi Aluminium Logam aluminium berwarna putih mengkilap, bersifat liat, dan dapat ditempa. Dalam bentuk serbuk, aluminium berwarna abu-abu. Aluminium mudah larut dalam larutan asam klorida encer

B. Identifikasi Silikon Silikon dalam bentuk garamnya yaitu, natrium silikat (Na2SiO3), dapat diidentifikasi Dengan menggunakan:

1.      Asam Klorida (HCl)

2.       Larutan Perak Nitrat (AgNO3)

3.       Larutan Barium Klorida (BaCl2)

 C. Identifikasi Besi Logam besi dapat larut dalam asam klorida atau asam sulfat encer membentuk gas Hidrogen dan besi (II) klorida atau besi (II) sulfat

 D. Identifikasi kromium Logam kromium berwarna putih, tidak begitu liat namun tidak dapat di tempa. Kromium Larut dalam larutan asam klorida encer dan membentuk ion Cr2+ dalam larutan menurut reaksi

E. Identifikasi Tembaga Tembaga merupakan logam berwarna kuning kecoklatan , lunak, liat, dan dapat ditempa. Tembaga dapat larut dalam asam nitrat 8 M

 F. Identifikasi Belerang Di alam, belerang terdapat dalam bentuk unsur bebas maupun bentuk senyawa. Dalam bentuk unsur, belerang berwujut padatan kuning dengan bau khas yang menyengat. Jika belerang tersebut kita bakar, maka akan menghasilkan nyala biru karna terbentuknya belerang dioksida (SO2). Identifikasi belerang dalam suatu bahan dapat dilakukan dengan cara melarutkan padatan atau cairan yang diuji kedalam larutan piridin. GOLONGAN GAS MULIA DAN HALOGEN Beberapa golongan unsur memiliki nama khusus, seperti golongan VIIIA (Gas Mulia), VIIA (Halogen), IA (Alkali, kecuali

 H), dan IIA (Alkali Tanah). Selain khas, unsur-unsur yang disusun dalam tabel periodik juga memiliki perubahan sifat yang teratur.

 Ø Sifat Unsur Golongan Gas mulia

 A. Sifat Periodik Unsur Golongan Gas Mulia Dengan konfigurasi elektron yang sudah penuh, gas mulia termasuk unsur yang stabil. Artinya sukar bereaksi dengan unsur lain dan sukar menerima maupun melepas elektron.

B. Sifat Fisik Gas Mulia Titik didih dan titik leleh unsur-unsur gas mulia lebih kecil daripada suhu ruangan (25oC atau 298 K) sehingga seluruh unsur gas mulia berbentuk gas. Karna bersifat stabil, unsur-unsur gas mulia tersebut di alam berada dalam bentuk monoatomik.

C. Sifat Kimia Unsur Golongan Gas Mulia Seorang kimiawan Kanada, Neil Bartlet, berhasil membuat persenyawaan yang stabil antara unsur gas mulia dan unsur lain, yaitu senyawa XePtF6.

Ø Sifat Unsur Golongan halogen

Halogen artinya pembentuk garam. Unsur-unsur helogen merupakan unsur yang bersifat elektronegatif dan mudah bereaksi dengan unsur elektropositif untuk membentuk garam.

 A. Sifat Periodik Unsur Halogen Unsur halogen memiliki 7 elektron valensi dengan harga keelektronegatifan dengan afinitas elektron besar. Oleh karna itu atom unsur halogen sangat mudah menerima elektron dan membentuk ion negatif. Karna kemudahannya membentuk ion negatif, maka halogen digolongkan ke dalam pengoksidasi kuat.

 B. Sifat Fisik Unsur Halogen 1. Wujud Zat 2. Warna dan Bau

C. Sifat Kimia Unsur Golongan Halogen Sifat kimia merupakan sifat yang berhubungan dengan reaksi kimia suatu zat.

1. Kelarutan Dallam golongan halogen, semakin kebawah kelarutan unsur-unsurnya, dalam air semakin kecil.

2. Kereaktifan dan daya pengoksidasi halogen Semakin kebawah, keelektronegatifan unsur-unsur halogen semakin kecil sehingga sifat pengoksidasi unsur-unsur tersebut semakin lama. Dalam golongan VIIA, fluorin merupakan pengoksidasi terkuat, sedangkan iodine merupakan pengoksidasi terlemah.

3. Reaksi Pendesakan Halogen Halogen yang terletak diatas dalam golongan VIIA merupakan pengoksidasi yang lebih kuat sehingga mampu mendesak ion halide (halogen terikat) yang berada di bawahnya.

4. Sifat Asam · Asam Halida (HX) Asam halida terdiri dari asam flourida (HF), Asam klorida (HCl), asam bromida (HBr), dan asam iodide (HI). · Asam Oksihalida Asam aksihalida adalah asam yang mengandung oksigen sehingga atom halogennya memiliki bilangan oksidasi positif.

5. Reaksi Kimia · Reaksi dengan unsur logam · Reaksi dengan unsur nonlogam · Reaksi dengan unsur metalloid · Reaksi dengan unsur gas mulia · Reaksi antarunsur Halogen · . Reaksi Oksihalida terhadap ion Halida

GOLONGAN ALKALI DAN ALKALI TANAH Ø SIFAT UNSUR GOLONGAN ALKALI

 A. Sifat Periodik Logam Alkali Logam alkali hanya memiliki 1 elektron valensi sehingga sangat mudah melepas elektronnya. Oleh karna itu logam alkali digolongkan ke golongan zat peroduksi kuat.

B. Sifat fisik logam Alkali Semua logam alkali memiliki titik lelehdan titik didih di atas suhu ruangan (25oC).

C. Sifat kimia unsur Logam Alkali Logam alkali termasuk logam yang sangat reaktif karna logam ini merupakan pereduksi kuat.

1. Kereaktifan logam Kereaktifan logam alkali dibuktikan dengan kemudahannya bereaksi dengan air, unsur-unsur halogen, hydrogen, okigen, dan belerang.

2. Sifat logam dan sifat basa alkali Logam alkali atau oksida alkali, dapat bereaksi dengan air membentuk senyawa basa kuat LOH.

3. Kelarutan basa LOH Basa senyawa alkali semuanya mudah larut dalam air, kelarutanya dalam air, semakin kebawah semakin besar.

4. Warna nyala logam alkali Untuk mengetahuiwarna nyala dari logam-logam alkali, kita harus mengeksitasikan unsur-unsur logam tersebut.

 Ø SIFAT UNSUR GOLONGAN ALKALI

A. Sifat periodik alkali tanah Logam alkali tanah, memiliki jari-jari atom yang besar dan harga energy ionisasi yang kecil.

B. Sifat fisik logam alkali tanah Titik didih dan titik leleh logam alkali tanah lebih tinggi dari pada suhu ruangan. Oleh karna itu unur-unsur ligam alkali tanah berwujut padat pada suhu ruagan.

C. Sifat kimia alkali tanah

1. Kereaktifan alkali tanah

2. Sifat logam dan ifat basa L(OH)2

3. Kelarutan basa L(OH)2

4. Sifat diagonal

5. Warna nyala logam alkali tanah

 6. Kelarutan dan pengendapan senyawa alkali tanah

Ø KESADARAN AIR

A. Jenis kesadaran air

1. Kesadaran sementara

2. Kesadaran tetap

B. Pelunakan air sadah dalam industri

 1. Resin pengikat ion Resin ini berupa butiran Kristal, seperti pasir bening

 2. Zeolit Ketika ion Ca2+ dari air mengganti ion Na+ pada zeloid, berarti air tersebut telah bebas dari kesadahan.

PERIODE KE TIGA DAN PERIODE KE EMPAT Ø SIFAT PERIODIK UNSUR PERIODE KE TIGA

Unsur-unsur periode ke tiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Harga keelektronegatifan unsur periode ke tiga dari kiri ke kanan emakin besar, dan sebaliknya harga keelektropositifan semakin kecil. Atom Mg memiliki elektro valensi 3s2 yang menunjukan bahwa orbital 3s berisi penuh, sehingga bersifat stabil.

 Ø SIFAT FISIK UNSUR PERIODE KE TIGA

Unsur Cl dan Ar berwujut gas karna memiliki harga titik leleh dan titik didih di bawah suhu ruangan.

 Ø SIFAT KIMIA UNSUR PERIODE KETIGA

1. Sifat pereduksi berkurang dan sifat pengoksidasi bertambah.

2. Sifat logam semakin lemah dan sifat nonlogam semakin kuat.

 3. Sifat basa semakin kurag, dan sifat asam semakin kuat.

A. Sifat pereduksi dan sifat pengokidasi Natrium merupakan pereduksi kuat yang sangat reaktif terhadap air. Sifat perodusi magnesium lebih lemah dibandinkan natrium. Oleh karna itu, logam Mg hanya bereaksi dengan air panas.

B. Sifat logam dan non logam Logam memiliki sifat menghantarkan listrik, kepadatannya dapat ditempa dan permukaannya memiliki kilap khas logam. Adapun non logam umumnya tidak memiliki sifat-sifat tersebut. Unsur logam cenderung membentuk ion positif, sedangkan unsur nonlogam cenderun membentuk ion negatif.

 C. Sifat Asam-Basa Sifat asam berkaitan dengan sifat non logam, sedangkan sifat basa berkatan dengan sifat logam.

1. Sifat basa Dari kiri ke kanan, unsur-unsur periode ke tiga memiliki harga energy ionisasi yang semakin besar, sehingga semakin sukar melepaskan elektron.

 2. Sifat asam Energy ionisasi unsur periode ke tiga dari kiri ke kanan sehingga semakin mudah menarik elektron.

3. Pembakaran logam magnesium Magnesium merupakan logam putih dari logam alkali tanah, dapat ditempa dan liat. Logam magnesium memiliki kerapatan 1,74 g mL-1 dan melebur pada suhu 650oC.

4. Daya hantar Alumunium dan sifat amfoter Alumunium hidroksida

5. Sifat Amfoter Alumunim Hidroksida Alumunium Hidrokida memiliki rumus kimia Al(OH)3. Karna sifat basa alumunium hidroksida bereaksi dengan senyawa yang bersifat asam.

 6. Pembakaran belerang Gas belerang dioksida merupakan gas yang tidak berwarna , menyesakkan naphas dan dapat bereaksi dengan air, membentuk asam sulfit.

 Ø SIFAT UNSUR TRANISI PERIODE KE EMPAT

A. Sifat periodik unsur transisi periode ke empat Unsur transisi merupakan unsur logam yang cukup reaktif. Beberapa konfigurasi elektron unsur golongan transisi tidak mengikuti aturan Aufbau, yaitu atom unsur kronium (Cr) dan unsur tembaga (Cu).

B. Sifat fisik unsur transisi periode ke empat Harga titik leleh , titik didih dan kerapatan logam yang tinggi ini disebabkan karna adanya ikatan logam yang kuat antar atom logam transisi.

C. Sifat kimia unur transisi periode ke empat

 1. Kereaktifan unsur transisi Dibandingkan logam alkali & alkali tanah,unsur logam transisi periode keempat termasuk unsur yang kurang reaktif. Logam alkali & alkali tanah dapat dapat langsung bereaksi dengan air, oksigen dan halogen sedangkan logam transisi bereaksi lambat. Oleh karena unsure-unsur transisi ini besifat elektropositif(mudah melepaskan electron),bilangan oksidasinya selalu bertnda positif. Sebagai contoh,bilangan oksidasi Mn adalah +7 dalam senyawa KMnO4 nilai +7 merupakan bilangan oksidasi maksimum untuk Mn karena atom Mn memiliki konfigurasi electron 25Mn.Bilangan oksidasi Mn yang lain,yaitu +2 dalam senyawa MnO4 dalam senyawa MnO2 dan +6 dalam senyawa K2MnO4.

2. Sifat magnetic

a) Diagmanetik,Yaitu tidak dipengaruhi medan magnet

b) Paragmagnetik,Yaitu sedikit dipengaruhi oleh medan magnet

 c) Feromagnetik,Yaitu ditarik sangat kuat oleh medan magnet Suatu unsur disebut bersifat paragmagnetik jika dalam orbitalnya terdapat elektron yang tidak berpasangan Suatu unsur disebut bersifat diamagnetik jika seluruh elektron pada unsur tersebut telah berpasangan

KEGUNAAN UNSUR DAN SENYAWA KIMIA Ø KEGUNAAN UNSUR DAN SENYAWA

A. Kegunaan alumunium Logam alumunium merupakan logam yang ringan,kuat,tahan korosi,mudah dibentuk & tidak reaktif sehingga logam ini banyak digunakan dalam pembuatan alat-alat sebagai berikut:

1) Alat-alat dapur,badan pesawat terbang,rangka bangunan & velg ban mobil

 2) Lembaran tipis alumunium (alumunium foil) yang banyak digunakan untuk kemasn makanan dan alat bantu di Laboratorium

3) Jaringn transmisi tegangan tinggi karena alumunium memiliki daya hantar listrik yang baik 4) Selain itu senyawa alumunium hidroksida (Al(OH)3 digunakan sebagai obat sakit maag yang dapat menetralkan asm lambung.

 B. Kegunaan karbon

1)Unsur

INTAN,GRAFIT & AMORF

 A)Intan Merupakan kristal karbon tetrahedral yang khas.Intan berwujud padatn yang sangat keras sehingga digunakan sebagai alat pemotong dan mata bor dalam penambagan minyak.Selain keras intan juga memiliki keindahan yang luar bias,terutama setelah diash oleh ahlinya.Intan yang telah diasah bernama berlian yang sering digunakan dalam perhiasan.

B)Grafit Memiliki unsur struktur kristal karbon dengan pola berlapis-lapis dan berbentuk Heksagonal simetris.Beuna sebagai bahan pembuatan pensil,zat warna untuk cat hitam dan sebagai pelumas kering.rafit juga digunakan sebagai elektrode batu baterai karena kemampuanya menghantarkan arus listrik,dan juga sebagai bahan pembuatan baja dan batu bata tahan api.

 C)Amorf Karbon falam bentuk amorf,seperti arang,kokas,batubara & karbon hitam (balck carbon) memiliki sifat yang rapu.Karbon amorf ini,antara lain digunakan sebagai bahan bakar (batubara),zat warna hita,tinta cetak & sebagai pereduksi pada proses peleburan logam.Karbon amorf diaktifkan dignakan sebagai Adsorben (penyerap) yang dapat menyerap bau-bauan,gas beracun,mikroorganisme,& kotoran dalam larutan.Obat sakit perut & Norit sebagai contohnya.

 2)Senyawa karbon Karbon organik & karbon anorganik Senyawa yag tergolong karbon organik antara lain karbohidrat,protein ,lemak,bahan bakar Hidrokarbon & polimer. Adapun senyawa anorganik antara lain,kalsium karbonat yang digunakan untuk mengecat bangunan,kalsium kabrida untuk membuat gas asetilena yang digunakan untuk mengelas logam & soda kue yang digunakan sebagai bahan pengembang.

 C. Kegunaan Nitrogen

1) Unsur Nitrogen Sebagai unsur Nitrogen terdapat dalam bentuk gas Nitrogen(N2).Gas Nitrogen ini bersifat inert(tidak reaktif) & dapat digunakan dalam industri farmasi untuk mengusir O2 dalam larutan injeksi.Nitrogen juga digunakan untuk mengusir O2 dalam makanan berlemak atau berminyak agar tidak cepat berbau tengik,berjamur,serta digunakan untuk mengisi bola lampu.

 2) Senyawa Nitrogen. Senyawa-senyawanya antara lain,Amonia,Amonium Nitrat,Amonium Sulfat,Amonium Fosfat,Urea & Asam Nitrat a)Amonia Amonia terdiri atas 1 atom N & Atom H.Amonia sering digunakan sebagai pereaksi & bahan baku pembuatan pupuk Nitrogen,Seperti Amonium Nitrat,Amonium Sulfat,Amonium fosfat & pupuk urea. b)Amonium Nitrat(NH4)NO3) Senyawa ini digunakan sebagai pupuk Nitrogen dengan kadar N 33%.Proses pembuatannya cukup murah dan sederhana selain sebagai pupuk ,amonim Nitrat juga digunakan sebagai bahan peledak yang sangat diperlukan dalam dunia pertambangan.

Kegunaan Unsur-Unsur di Alam 

Kegunaan Logam Alkali

Kegunaan unsur-unsur alkali, antara lain:

Natrium dan senyawanya

1. Natrium hidroksida digunakan pada industri sabun, detergen, plastic, tekstik, pulp dan kertas.
2. Natrium bikarbonat (NaHCO3) atau soda kue digunakan untuk membuat roti lebih mengembang

Kalium dan senyawanya

1. Kegunaan KOH adalah untuk pembuatan sabun lembek atau yang disebut sabun hijau.
2. Kalium nitrat (KNO3) digunakan sebagai campuran dalam pembuatan bahan peledak.

Logam Alkali lain dan senyawanya

1. Logam litium digunakan untuk membuat campuran logam magnesium dan alumunium yang selanjutnya digunakan untuk pembuatan kompenen pesawat terbang.
2. Logam litium digunakan untuk membuat baterai
3. Sesium dan rubidium digunakan sebagai permukaan yang sangat sensitive pada fotosel.

Kegunaan logam Alkali Tanah

Kegunaan unsur-unsur dalam alkali tanah, antara lain:

1. Berilium digunakan sebagai logam paduan dengan tembaga untuk membuat pegas yang tahan karat.
2. Senyawa magnesium, Mg(OH)2 dikenal sebagai bubur magnesia digunakan sebagai obat antasida (obat maag).
3. Kalsium karbida (CaC2) atau lebih dikenal dengan karbid digunakan pada proses pengelasan.

Kegunaan unsur oksigen dan senyawanya

Kegunakan unsur-unsur oksigen dan senyawanya, antara lain:

1. Oksigen dibutuhkan untuk pernapasan
2. Oksigen dimanfaatkan untuk pengelasan dan industry bahan kimia.

Kegunaan unsur Nitrogen dan senyawanya.

Kegunaan unsur-unsur nitrogen dan senyawanya, antara lain.

1. Ammonia digunakan untuk industry bahan kimia, misalnya membuat bahan peledak, membuat plastic, urea, pupuk, dan industry kertas.
2. Hidrazin (N2H2) digunakan sebagai campuran bahan bakar roket, industry plastic, industry polimer, dan sebagainya.